Περιεχόμενο
ο μεταλλικά οξείδια (γνωστός και ως βασικά οξείδια) είναι ενώσεις που προέρχονται από το συνδυασμό μετάλλου και οξυγόνου, με την ιδιαιτερότητα της σύνδεσης από έναν σύνδεσμο που ονομάζεται ιωνικός.
Έχουν γενικά το χαρακτηριστικό ότι είναι στερεά και έχουν ένα σημείο σύντηξη σχετικά υψηλό (ακριβώς αυτό είναι τυπικό από αυτά, διαφέρει από το μη μεταλλικά οξείδια που έχουν πολύ χαμηλότερο).
ο μεταλλικά οξείδια είναι συνήθως κρυσταλλική και τουλάχιστον μέτρια διαλυτή στο νερό. Τα μεταλλικά οξείδια είναι καλά οδηγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού και γι 'αυτό χρησιμοποιούνται συνήθως για αυτούς τους σκοπούς.
Στη σύνθεσή του, μεταλλικά οξείδια είναι δυαδικοί συνδυασμοί μετάλλου με οξυγόνο, με το τελευταίο να ενεργεί με έναν αριθμό οξείδωσης -2.Επομένως, είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη τα σθένη του μετάλλου που παρεμβαίνει στην αντίδραση μαζί με το οξυγόνο, για να έχουμε την ιδέα για το πόσα άτομα του στοιχείου θα είναι απαραίτητο να ανταλλάξουμε κάθε άτομο οξυγόνου.
- Δείτε επίσης: Παραδείγματα οξείδωσης
Ονοματολογία μεταλλικών οξειδίων
Οξείδια αυτού του τύπου έχουν μια ιδιαιτερότητα όσον αφορά την ονομασία τους, δεδομένου ότι δεν είναι εύκολο να ονομάσουμε το καθένα αφού οι ίδιες ουσίες έχουν μερικές φορές διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης. Σε περίπτωση που το στοιχείο συμπληρωματικό του οξυγόνου έχει έναν μόνο αριθμό οξείδωσης, ο παραδοσιακός τρόπος ονομασίας του θα είναι «οξείδιο του (και το αντίστοιχο στοιχείο)».
Όταν το στοιχείο έχει δύο αριθμούς οξείδωσης, θα ονομάζεται οξείδιο (και το αντίστοιχο στοιχείο, με το τέλος »αρκούδα«Εάν ο αριθμός οξείδωσης που χρησιμοποιείται είναι χαμηλότερος και»ico«Όταν ο αριθμός είναι μεγαλύτερος). Τέλος, εάν το στοιχείο έχει περισσότερους από δύο αριθμούς οξείδωσης (μπορεί να έχει έως και τέσσερις), παρατηρείται ο αριθμός σθένους και προστίθεται το τέλος -ico, -oso, hypo-bear ή per-ico. Αυτή είναι η παραδοσιακή ονοματολογία, ωστόσο υπάρχουν εναλλακτικές λύσεις όπως ο αριθμός αποθεμάτων ή η ατομικότητα.
Παραδείγματα βασικών ή μεταλλικών οξειδίων
- Οξείδιο του χαλκού (Κου2Ή). Αυτό το οξείδιο του χαλκού είναι αδιάλυτο στο νερό και στους οργανικούς διαλύτες.
- Οξείδιο του χαλκού (ΚΟΥΟ). Είναι το οξείδιο του χαλκού με τον υψηλότερο αριθμό οξείδωσης. Ως ορυκτό είναι γνωστό ως tenorite.
- Οξείδιο του κοβαλτίου(Ερωτολογώ). Είναι ένα ανόργανο μονοξείδιο με πράσινη ελιά ή κοκκινωπή εμφάνιση στην κρυσταλλική του μορφή.
- Οξείδιο του αρίου (Ω2Ή3). Είναι το πιο σταθερό οξείδιο του χρυσού. Έχει κοκκινωπό καφέ χρώμα και είναι αδιάλυτο στο νερό.
- Οξείδιο του τιτανίου (Θείος2). Βρίσκεται φυσικά σε ορισμένα ορυκτά, σε σφαιρικό σχήμα. Είναι φθηνό, ασφαλές και άφθονο.
- Οξείδιο του ψευδαργύρου (ΖνΉ). Είναι μια λευκή ένωση, επίσης γνωστή ως η ένωση λευκού ψευδαργύρου. Είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό αλλά πολύ διαλυτό στα οξέα.
- Οξείδιο του νικελίου (κανενα απο τα δυο2Ή3). Είναι μια ένωση νικελίου (έχει 77% νικέλιο στη σύνθεσή της). Είναι επίσης γνωστό ως μαύρο οξείδιο του νικελίου.
- Οξείδιο του αργύρου (Αγ2Ή). Αυτή η ένωση είναι μια λεπτή μαύρη ή καφέ σκόνη που χρησιμοποιείται για την παρασκευή άλλων ενώσεων αργύρου.
- Οξείδιο του υδραργύρου (HgO). Το οξείδιο του υδραργύρου (II) είναι επίσης μια ένωση που έχει πορτοκαλί ή κόκκινο χρώμα, εμφανίζεται σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
- Χρωμικό οξείδιο (CrO). Είναι μια ανόργανη ένωση χρωμίου και οξυγόνου.
- Οξείδιο του βαρίου (Δέσμη).
- Χρωμικό οξείδιο (Κρ2Ή3). Είναι μια ανόργανη ένωση που χρησιμοποιείται ως χρωστική, χρώμιο πράσινο.
- Υδραυλική σκουριά (PbO). Με πορτοκαλί χρώμα χρησιμοποιείται συχνά στα κεραμικά και στη χημική βιομηχανία.
- Περμαγγανικό οξείδιο.
- Οξείδιο του σιδήρου (Ασχημος)
- Οξείδιο του σιδήρου (Πίστη2Ή3)
- Οξείδιο του ασβεστίου (CaO)
- Οξείδιο του λιθίου (Λι2Ή).
- Οξείδιο του κασσιτέρου (Σνο).
- Οξείδιο του κασσιτέρου (SnO2).
Μπορούν να σας εξυπηρετήσουν:
- Παραδείγματα Οξειδίων
- Παραδείγματα βασικών οξειδίων
- Παραδείγματα οξέων οξειδίων
- Παραδείγματα μη μεταλλικών οξειδίων
