20 Παραδείγματα ιόντων - Εγκυκλοπαιδεία

Όταν το άτομο ή το μόριο μιας ουσίας χάνει την ηλεκτρική ουδετερότητά του γίνεται γνωστό ως ιόν, η διαδικασία που σχετίζεται με το κέρδος ή την απώλεια της κανονικής παροχής ηλεκτρονίων που χαρακτηρίζει την ατομική δομή μιας ένωσης ονομάζεται ιονισμός. Η πιο βασική γνώση του σχηματισμού ιόντων αποδίδεται στον Άγγλο χημικό Humphrey davy (1778-1829) και ο μαθητής του, Michel Faraday (1791-1867).

ο ιόντα Αρνητικά φορτισμένα δημιουργούνται από το κέρδος των ηλεκτρονίων και είναι γνωστά ως ανιόντα (επειδή προσελκύονται στην άνοδο), ενώ αυτά που είναι θετικά φορτισμένα ως αποτέλεσμα της απώλειας ηλεκτρονίων, γενικά αυτά του εξώτατου στρώματος, ονομάζονται κατιόντα (καθώς αυτά, σε αντίθεση με τα ανιόντα, έλκονται στην κάθοδο).

Στο ανιόντα, Κάθε ηλεκτρόνιο στο άτομο, το οποίο είναι αρχικά ουδέτερο, συγκρατείται έντονα από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Ωστόσο, σε αντίθεση με τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια του ατόμου, στα ανιόντα το επιπρόσθετο ηλεκτρόνιο δεν συνδέεται με τον πυρήνα από τις δυνάμεις Coulomb, συνδέεται με την πόλωση του ουδέτερου ατόμου. Λόγω της προσθήκης ηλεκτρονίων, τα ανιόντα ξεπερνούν το αντίστοιχο ουδέτερο άτομο.

Σε θερμοκρασία δωματίου, πολλά ιόντα του αντίθετου σημείου συνδέονται ισχυρά μεταξύ τους ακολουθώντας ένα κανονικό και ομαλό σχέδιο που προκαλεί το σχηματισμό κρυστάλλων, όπως το επιτραπέζιο αλάτι που είναι χλωριούχο νάτριο. Τα άλατα συχνά ιονίζονται εύκολα. Όταν παρουσιάζονται διαλυμένα, τα ιόντα αποτελούν τη βάση σημαντικών βιομηχανικών διεργασιών όπως η ηλεκτρόλυση και δίνουν θεμελιώδη στοιχεία για βασικά στοιχεία του σύγχρονου κόσμου, όπως μπαταρίες και συσσωρευτές. Στις διαδικασίες των ενζυματικών οξειδώσεων και μειώσεων, τόσο χαρακτηριστικό των αμέτρητων βιοχημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν στα ζωντανά όντα, συμμετέχουν διαφορετικά ιόντα.

Τα στοιχεία που έχουν συνήθως τη μεγαλύτερη δυνατότητα ιονισμού θετικά, δηλαδή, να χάσουν ηλεκτρόνια και έτσι να δημιουργήσουν κατιόντα, είναι μέταλλα Γ αλογόναΟρισμένα μη μέταλλα σχηματίζουν γενικά ανιόντα και ευγενή αέρια όπως ήλιο ή αργόν δεν σχηματίζουν ιόντα. Το μέγεθος των κατιόντων είναι μικρότερο από αυτό των ατόμων λόγω της απώλειας ηλεκτρονίων.

Γενικά, τα ιόντα είναι χημικά πιο αντιδραστικά από τα ουδέτερα μόρια και μπορεί να είναι μονοματικός ή πολυατομικός, ανόργανος ή οργανικός.

Παρακάτω παρατίθενται 20 παραδείγματα ιόντων, συμπεριλαμβανομένων των ανιόντων, των κατιόντων, των μονοτομικών και των πλουρατομικών ιόντων.