Και τα δύο χημικές ενώσεις καθώς τα χημικά στοιχεία αποτελούνται από μόρια και αυτά με τη σειρά τους αποτελούνται από άτομα. Τα άτομα παραμένουν ενωμένα χάρη στο σχηματισμό των λεγόμενων χημικές συνδέσεις.
ο οι χημικοί δεσμοί δεν είναι όλοι ίδιοι: βασικά εξαρτώνται από τα ηλεκτρονικά χαρακτηριστικά των εμπλεκόμενων ατόμων. Υπάρχουν δύο πιο συνηθισμένοι τύποι συνδέσμων: ιοντικοί δεσμοί και το ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνήθως, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι αυτοί που κρατήστε μαζί μη μεταλλικά άτομα. Συμβαίνει ότι τα άτομα αυτών των στοιχείων έχουν πολλά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος και έχουν την τάση να συγκρατούν ή να αποκτούν ηλεκτρόνια, αντί να τα εγκαταλείπουν.
Γι 'αυτό τον τρόπο με τον οποίο αυτές οι ουσίες ή χημικές ενώσειςΤα icos επιτυγχάνουν σταθερότητα είναι μοιράζοντας ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, uόχι από κάθε άτομο. Με αυτόν τον τρόπο, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι κοινό για τα δύο άτομα και ταυτόχρονα τα κρατά μαζί. Στο αέρια ευγενείς, για παράδειγμα, αυτό συμβαίνει. Επίσης σε στοιχεία αλογόνου.
Όταν ο ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται μεταξύ στοιχείων παρόμοιας ηλεκτροαναγονικότητας, όπως μεταξύ υδρογόνου και άνθρακα, δημιουργείται ένας δεσμός αποπολικό ομοιοπολικό. Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, σε υδρογονάνθρακες.
Παρομοίως, ομοπυρηνικά μόρια (αποτελούμενα από το ίδιο άτομο) σχηματίζονται πάντα αποβολικοί δεσμοί. Αλλά εάν ο δεσμός εμφανίζεται μεταξύ στοιχείων διαφορετικής ηλεκτροαναγονικότητας, παράγεται υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε ένα άτομο από ότι σε ένα άλλο, ως αποτέλεσμα αυτού σχηματίζεται ένας πόλος.
Μια τρίτη πιθανότητα είναι ότι δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, αλλά αυτά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συνεισφέρονται από ένα μόνο άτομο από αυτά. Σε αυτήν την περίπτωση μιλάμε εγγενής ή συντονισμένος ομοιοπολικός δεσμός.
Για ένα εγγενής σύνδεσμος Χρειάζεστε ένα στοιχείο με ένα ζεύγος ελεύθερων ηλεκτρονίων (όπως άζωτο) και ένα άλλο που έχει έλλειψη ηλεκτρονίων (όπως το υδρογόνο). Είναι επίσης απαραίτητο αυτό με το ηλεκτρονικό ζεύγος να είναι αρκετά αρνητικό για να μην χάσει τα ηλεκτρόνια για κοινή χρήση. Αυτή η κατάσταση εμφανίζεται, για παράδειγμα, στο αμμώνιο (NH4+).
ο ουσίες που περιέχουν ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να εμφανιστούν σε οποιαδήποτε κατάσταση ύλης (στερεά, υγρά ή αέρια), και γενικά είναι κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
Συχνά δείχνουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού Γ είναι συνήθως διαλυτά σε πολικούς διαλύτες, όπως το βενζόλιο ή το τετραχλωράνθρακα, αλλά έχουν χαμηλή διαλυτότητα στο νερό. Είναι εξαιρετικά σταθερά.
Μπορούν να δοθούν πολλά παραδείγματα ενώσεων ή ουσιών που περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς:
- Φθόριο
- Βρώμιο
- Ιώδιο
- Χλώριο
- Οξυγόνο
- Νερό
- Διοξείδιο του άνθρακα
- Αμμωνία
- Μεθάνιο
- Προπάνιο
- Πυρίτιο
- Διαμάντι
- Γραφίτης
- Χαλαζίας
- Γλυκόζη
- Παραφίνη
- Ντίζελ
- Αζωτο
- Ήλιο
- Φρόν
