Περιεχόμενο
Το οξύ θεωρείται οποιαδήποτε ένωση που διαχωρίζεται σε υδατικό διάλυμα απελευθερώνει ιόντα υδρογόνου (Η+) και αντιδρά με μόρια νερού για τη δημιουργία ιόντων υδρονίου (Η3Ή+). Τα οξέα σχηματίζονται με το συνδυασμό οξειδίου και νερού, και κατά συνέπεια το προκύπτον διάλυμα αποκτά όξινο ρΗ, δηλαδή χαμηλότερο από 7.
Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, σχηματίζονται από ενώσεις που σε ένα υδατικό διάλυμα απελευθερώνουν ιόντα υδροξυλίου (ΟΗ ") και να προκαλέσει το pH του διαλύματος να υπερβεί το pH 7.
Ιστορία
Αυτός ο τρόπος προσδιορισμού οξέων και βάσεων είναι ο παλαιότερος και αποτελεί μέρος της θεωρίας του Arrhenius, που χρονολογείται από τα τέλη του 19ου αιώνα. Μερικά χρόνια αργότερα, ο Brönsted και ο Lowry όρισαν τα οξέα ως ουσίες που μπορούν να εγκαταλείψουν ένα πρωτόνιο (Η+) και βάσεις όπως αυτές που μπορούν να δεχτούν ένα πρωτόνιο (H+) που δίνεται από ένα οξύ. Ήδη μπήκα στον εικοστό αιώνα, Λουδοβίκος προσδιορίστηκε ότι ένα οξύ είναι μια ουσία ικανή να μοιράζεται ή να δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση μπορεί να μοιράζεται ή να δίνει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Χαρακτηριστικά
Τα οξέα είναι γενικά ξινά και διαβρωτικά. οι βάσεις είναι επίσης διαβρωτικές, με καυστική γεύση και σαπούνι. Η τάση ενός οξέος να διαχωρίζεται και να μειώνεται το ρΗ αναφέρεται συχνά ως «αντοχή οξέος». Είναι παραδείγματα του ισχυρά οξέα υπερχλωρικό, θειικό, υδροϊωδικό, υδροβρωμικό, υδροχλωρικό και νιτρικό.
Ομοίως, μπορούν να θεωρηθούν ως ισχυρές βάσεις υδροξείδιο καλίου, νατρίου, λιθίου και μαγνησίου. Τα οξικά, κιτρικά και βενζοϊκά οξέα, από την άλλη πλευρά, είναι ασθενή οξέα. η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση.
Πώς σχηματίζονται τα άλατα;
ο βγες έξω είναι ιονικές ενώσεις διαφορετικής πολυπλοκότητας, είναι άφθονες στη φύση και σχηματίζονται από το συνδυασμό οξέων με βάσεις, δημιουργώντας απελευθέρωση νερού. Τα άλατα μπορεί να είναι ουδέτερα, όξινα ή βασικά. Στο πρώτο, όλα τα άτομα υδρογόνου στο οξύ έχουν αντικατασταθεί από ένα μεταλλικό κατιόν. Τα όξινα άλατα, από την άλλη πλευρά, διατηρούν ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου.
Με τη σειρά τους, τα άλατα μπορεί να είναι διπλό ή τριπλό εάν περιέχουν περισσότερα από ένα κατιόν ή περισσότερα από ένα ανιόν. Για παράδειγμα, το φθοριούχο κάλιο ασβεστίου είναι ένα διπλό ουδέτερο άλας (CaKF3), επειδή περιέχει δύο διαφορετικά κατιόντα. Τέλος, αξίζει να αναφερθούν τα βασικά άλατα, στα οποία τουλάχιστον ένα ανιόν είναι το ανιόν υδροξειδίου, για παράδειγμα, στο τριυδροξείδιο του χλωριούχου χαλκού (Cu2Cl (ΟΗ)3).
Από την άλλη πλευρά, είναι γνωστοί ως τριμερή άλατα ή τριτογενή σε εκείνα που λαμβάνονται με συνδυασμό ενός μετάλλου με μια ρίζα, όπως θειικό, ανθρακικό ή διχρωμικό, και ως άλατα τεταρτοταγούς αμμωνίου εκείνα στα οποία όλα τα άτομα υδρογόνου του αμμωνίου έχουν αντικατασταθεί από ρίζες, όπως στην περίπτωση του χλωριούχου τετραμεθυλαμμωνίου.
Διανομή και σημασία
ο οξέα Είναι εξαιρετικά σημαντικοί τόσο στη βιομηχανία όσο και στη φύση. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του πεπτικού μας συστήματος και είναι απαραίτητο για να διασπάσουμε τις θρεπτικές ενώσεις που υπάρχουν στα τρόφιμα. Δεοξυριβονουκλεϊκό οξύ, γνωστότερο ως DNA, αποτελεί τα χρωμοσώματα, όπου κωδικοποιούνται οι γενετικές πληροφορίες που είναι απαραίτητες για να πολλαπλασιαστούν και να αναπτυχθούν τα έμβια όντα. Το βορικό οξύ είναι ένα εξέχον συστατικό στη βιομηχανία γυαλιού.
ο ανθρακικό ασβέστιο Είναι ένα άφθονο αλάτι σε διάφορους τύπους πετρωμάτων από ασβεστόλιθο. Με τη δράση υψηλών θερμοκρασιών (900 ° C), το ανθρακικό ασβέστιο λαμβάνεται σε οξείδιο του ασβεστίου ή σε λάσπη. Η προσθήκη νερού σε λάσπη παράγει υδροξείδιο του ασβεστίου, που ονομάζεται ασβέστης, που αποτελεί βάση. Αυτά τα υλικά χρησιμοποιούνται στην κατασκευή.
