Περιεχόμενο
ο pH είναι ένα ακρωνύμιο που σημαίνει δυναμικό υδρογόνου και λειτουργεί ως μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας του α διάλυση, υποδεικνύοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.
Αποδεικνύεται ότι υπάρχει πλήρης συσχέτιση μεταξύ της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου και του επιπέδου οξύτητας του α ουσίαΤα ισχυρά οξέα έχουν υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου, ενώ τα ασθενή οξέα έχουν χαμηλές συγκεντρώσεις.
Μαθηματικά, το pH ορίζεται ως ο δεκαδικός λογάριθμος της αμοιβαίας δραστηριότητας του ιόντος υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Η λειτουργία λογάριθμου χρησιμοποιείται για την ευθυγράμμιση της τάσης, έτσι ώστε ο αριθμός να έχει νόημα από μόνη της. Η κλίμακα εισήχθη από τον χημικό Sorenson, ο οποίος έδωσε το όνομά του στο όνομα μέχρι το 1924.
ο Η κλίμακα pH ορίζεται μεταξύ του αριθμού 0 και του 14: 0 είναι το όξινο άκρο, ενώ το 14 είναι το αλκαλικό άκρο. Ο αριθμός 7, το ενδιάμεσο, είναι αυτό που είναι γνωστό ως ουδέτερο pH.
Όπως μετρήθηκε;
Για τη μέτρηση του pH, χρησιμοποιείται συχνά ένα εύχρηστο χημικό, το οποίο είναι Χαρτί Lmmus. Είναι ένας ρόλος που αλλάζει το χρώμα του ανάλογα με τη λύση στην οποία βυθίζεται.
Οι πιο όξινες ουσίες θα κάνουν το χαρτί να γίνει ροζ, ενώ οι πιο βασικές ουσίες θα το κάνουν να γίνει μπλε. Μερικά από τα χαρτιά αυτού του τύπου έχουν σήματα στάθμης, έτσι ώστε όποιος τα χρησιμοποιεί μπορεί να αποκωδικοποιήσει το επίπεδο δυναμικού υδρογόνου απλά με χρώμα.
Ωστόσο, ο ρόλος του Litmus δεν είναι εντελώς αποτελεσματικός και σε περιπτώσεις όπου δεν είναι αποτελεσματικός, μια συσκευή γνωστή ως μετρητής pH, ένας αισθητήρας που χρησιμοποιείται στη χημική μέθοδο για τη μέτρηση του pH ενός διαλύματος. Εκεί, ένα κελί για τη μέτρηση του pH αποτελείται από ένα ζεύγος ηλεκτροδίων, το ένα κατασκευασμένο από calomel και το άλλο από γυαλί: αυτός ο μετρητής είναι ένα πολύ ευαίσθητο βολτόμετρο και τα ηλεκτρόδια που συνδέονται με αυτό θα παράγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν βυθίζονται σε διαλύματα.
Παραδείγματα του pH ορισμένων ουσιών
| Χυμός λεμονιού (pH 2) | Χυμός πορτοκάλι (pH 4) |
| Γαστρικός χυμός (pH 1) | Μπύρα (pH 5) |
| Απορρυπαντικό (pH 10,5) | Αμμωνία (pH 12) |
| Σαπουνόνερο (pH 9) | Λεύκανση (pH 13) |
| Θαλασσινό νερό (pH 8) | Αναψυκτικό κόλα (pH 3) |
| Νερό ασβέστη (pH 11) | Υδροχλωρικό οξύ (pH 0) |
| Γάλα Μαγνησίας (pH 10) | Μπαταρία (pH 1) |
| Ανθρώπινο δέρμα (pH 5,5) | Υδροξείδιο του νατρίου (pH 14) |
| Γάλα (pH 6) | Καθαρό νερό (pH 7) |
| Ξίδι (pH 3) | Αίμα (pH 8) |
Πώς να διατηρήσετε το pH σταθερό;
Μερικές φορές η εργαστηριακή διαδικασία απαιτεί την προετοιμασία και την αποθήκευση μιας λύσης με σταθερό pH. Η διατήρηση αυτού του διαλύματος είναι πιο δύσκολη από την παρασκευή της, διότι εάν έρθει σε επαφή με τον αέρα, θα απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα και θα γίνει πιο όξινο, ενώ εάν αποθηκευτεί σε γυάλινο δοχείο, θα γίνει πιο αλκαλικό λόγω της επίδρασης των ακαθαρσιών. αποσυνδεθεί από το ποτήρι.
ο ρυθμιστικές λύσεις είναι ικανά να διατηρήσουν το ρΗ τους σταθερό έναντι της προσθήκης σχετικά μικρών ποσοτήτων οξέα ή βάσεις ισχυρός.
Διαλύματα αυτού του τύπου παρασκευάζονται με ασθενές οξύ και άλας του ίδιου οξέος, ή χρησιμοποιώντας ασθενή βάση και άλας της ίδιας βάσης. Ακόμη και Τα κύτταρα σε ζώντες οργανισμούς πρέπει να διατηρούν σχεδόν σταθερό pH, για το ενζυματική δράση και μεταβολικά.
Μπορεί να σας εξυπηρετήσει: Παραδείγματα οξέων και βάσεων
