Για να σχηματίσουν τα μόρια του χημικές ενώσεις, τα άτομα των διαφόρων ουσιών ή στοιχείων πρέπει να συνδυάζονται μεταξύ τους με σταθερό τρόπο, και αυτό μπορεί να συμβεί με διάφορους τρόπους λόγω των δομικών χαρακτηριστικών που έχει κάθε άτομο, το οποίο, όπως γνωρίζουμε, αποτελείται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα που περιβάλλεται από ένα σύννεφο ηλεκτρονίων.
Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα και παραμένουν κοντά στον πυρήνα επειδή το ηλεκτρομαγνητική δύναμη τους προσελκύει. Όσο πιο κοντά είναι ένα ηλεκτρόνιο στον πυρήνα, τόσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια που απαιτείται για να απελευθερωθεί.
Αλλά δεν είναι όλα τα ίδια στοιχεία: μερικά έχουν την τάση να χάνουν τα εξόχως ηλεκτρόνια του νέφους (στοιχεία με χαμηλή ενέργεια ιονισμού), ενώ άλλα τείνουν να τα συλλάβουν (στοιχεία με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων). Αυτό συμβαίνει διότι σύμφωνα με τον κανόνα οκτάδας Lewis, η σταθερότητα σχετίζεται με την παρουσία 8 ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα ή στο τροχιακό, τουλάχιστον στις περισσότερες περιπτώσεις.
Τότε πώς μπορεί να υπάρχει απώλεια ή αύξηση των ηλεκτρονίωνΜπορούν να σχηματιστούν ιόντα αντίθετου φορτίου και η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων του αντίθετου φορτίου τα κάνει αυτά να ενώνονται και να σχηματίζουν απλές χημικές ενώσεις, στις οποίες ένα από τα στοιχεία έδωσε ηλεκτρόνια και το άλλο τα δέχθηκε. Για να συμβεί αυτό και α ιοντικός δεσμός είναι απαραίτητο να υπάρχει μια διαφορά ή δέλτα ηλεκτροαναρτητικότητας μεταξύ των στοιχείων που εμπλέκονται τουλάχιστον 1,7.
ο ιοντικός δεσμός συνήθως συμβαίνει μεταξύ μιας μεταλλικής ένωσης και μιας μη μεταλλικής: το άτομο μετάλλου εγκαταλείπει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια και κατά συνέπεια σχηματίζει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και τα μη μεταλλικά κερδίζουν και γίνεται το αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο (ανιόν ). Τα μέταλλα αλκαλίων και τα μέταλλα αλκαλικών γαιών είναι τα στοιχεία που έχουν την μεγαλύτερη τάση σχηματισμού κατιόντων, και τα αλογόνα και το οξυγόνο είναι εκείνα που συνήθως αποτελούν τα ανιόντα.
Ως συνήθως, ενώσεις που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου και υψηλό σημείο τήξης, διαλυτό στο νερό. Σε λύση είναι πολύ καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειαςκαθώς είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Η δικτυωτή ενέργεια ενός ιοντικού στερεού είναι αυτό που σηματοδοτεί την ελκυστική δύναμη μεταξύ των ιόντων αυτού του στερεού.
Μπορεί να σας εξυπηρετήσει:
- Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών
- Οξείδιο του μαγνησίου (MgO)
- Θειικός χαλκός (CuSO4)
- Ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ)
- Υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) 2)
- Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
- Νιτρικός άργυρος (AgNO3)
- Φθόριο λιθίου (LiF)
- Χλωριούχο μαγνήσιο (MgCl2)
- Υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
- Νιτρικό ασβέστιο (Ca (NO3) 2)
- Φωσφορικό ασβέστιο (Ca3 (PO4) 2)
- Διχρωμικό κάλιο (K2Cr2O7)
- Φωσφορικό νάτριο (Na2HPO4)
- Θειούχο σίδηρο (Fe2S3)
- Βρωμιούχο κάλιο (KBr)
- Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3)
- Υποχλωριώδες νάτριο (NaClO)
- Θειικό κάλιο (K2SO4)
- Χλωριούχο μαγγάνιο (MnCl2)
