Χημικά στοιχεία

Περιεχόμενο

• Περιοδικός πίνακας στοιχείων
• Χαρακτηριστικά και δεδομένα
• Παραδείγματα χημικών στοιχείων

οχημικά στοιχεία Είναι ουσίες που σε καμία περίπτωση δεν μπορούν να μειωθούν ή να αποσυντεθούν σε άλλες απλούστερες ουσίες. Για αυτόν τον λόγο, μπορεί να ειπωθεί ότι ένα στοιχείο είναι το παν ύλη φτιαγμένο από άτομα της ίδιας και μοναδικής κατηγορίας.

Ο πρώτος ορισμός του χημικό στοιχείο εισήχθη από τον Lavoisier στο Traite Élémentaire de Chimie, το 1789. Τον 18ο αιώνα, ο Lavoisier υποδιαίρεσε τις απλές ουσίες σε τέσσερις ομάδες:

1. Στοιχεία των σωμάτων;
2. Μη μεταλλικές οξειδώσιμες και οξινιζόμενες ουσίες ·
3. Οξειδωτέες και οξινιζόμενες μεταλλικές ουσίες, και ...
4. Σειροποιήσιμες γήινες ουσίες.

Περιοδικός πίνακας στοιχείων

Σήμερα 119 χημικά στοιχεία είναι γνωστά, οι οποίες χωρίζονται σε συνολικά 18 ομάδες και 7 περιόδους. Όλα αυτά τα στοιχεία συγκεντρώνονται σε ένα γραφικό σχήμα γνωστό ως Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων, το οποίο δημιουργήθηκε αρχικά από τον Ρώσο χημικό Δημήτρη Μεντελέγιεφ το 1869.

ο κύριες ομάδες που μπορείτε να βρείτε σε αυτόν τον πίνακα είναι τα μέταλλα αλκαλίων, τα μέταλλα αλκαλικών γαιών, τα μέταλλα μετάβασης (που είναι η πιο πολυάριθμη ομάδα), τα μέταλλα μετά τη μετάβαση, τα μεταλλοειδή, τα χωρίς μέταλλα (Βασικά στοιχεία για τη ζωή βρίσκονται εδώ, όπως οξυγόνο και άζωτο), αλογόνα, ευγενή αέρια, και τέλος, υπάρχουν δύο πολύ συγκεκριμένες ομάδες στοιχείων, οι λανθανίδες και οι ακτινίδες, οι οποίες μερικές φορές αναφέρονται γενικά ως σπάνιες γαίες (αν και μερικές είναι σχετικά άφθονες).

Πολλά από αυτά τα στοιχεία έχουν ραδιενεργά ισότοπα. Τα χημικά στοιχεία έχουν χαρακτηριστικές ιδιότητες όπως το σημείο βρασμός και αυτό του σύντηξη, ηλεκτροαρνητικότητα, πυκνότητα και ιοντική ακτίνα, μεταξύ άλλων. Αυτά τα χαρακτηριστικά είναι σημαντικά επειδή επιτρέπουν την πρόβλεψη της συμπεριφοράς, της αντιδραστικότητας κ.λπ.

Χαρακτηριστικά και δεδομένα

Κάθε χημικό στοιχείο φαίνεται να χαρακτηρίζεται από διάφορα συστατικά. Πρώτα απ 'όλα, είναι καθολικό σύμβολο, που αποτελείται από ένα ή δύο γράμματα (κατά σύμβαση, εάν υπάρχουν δύο γράμματα, το πρώτο είναι γραμμένο με κεφαλαία και το επόμενο με πεζά).

Πάνω και προς τα αριστερά εμφανίζεται στο μικρό γραμματοσειρά suατομικός αριθμός, που είναι αυτό που δείχνει την ποσότητα των πρωτονίων που έχει αυτό το στοιχείο. Μετά το πλήρες όνομα του στοιχείου και κάτω από αυτόν έναν αριθμό που δείχνει το ατομική μάζα σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο.

Τα διαφορετικά στοιχεία παρουσιάζουν μεταβλητούς ατομικούς όγκους και καθώς αυξάνεται ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα, τόσο μεγαλύτερη είναι η έλξη που ασκεί στα ηλεκτρόνια, έτσι ο όγκος τείνει να μειώνεται. Όταν ο ατομικός όγκος είναι μικρός, τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο επίπεδο του νέφους προσελκύονται πολύ στον πυρήνα, οπότε δεν απελευθερώνονται εύκολα. Το αντίθετο συμβαίνει με στοιχεία με υψηλούς ατομικούς όγκους: εγκαταλείπουν εύκολα τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια.

Παραδείγματα χημικών στοιχείων

Μπορεί να σας εξυπηρετήσει:

• Παραδείγματα χημικών ενώσεων
• Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων
• Παραδείγματα χημικών φαινομένων
• Παραδείγματα μετάλλων και μη μετάλλων