Περιεχόμενο
ουδρίδια Είναι χημικές ενώσεις που συνδυάζουν άτομα υδρογόνου (των οποίων η κατάσταση οξείδωσης είναι, στις περισσότερες περιπτώσεις, -1) και άτομα οποιουδήποτε άλλου στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
Αναγνωρίζονται τρεις κατηγορίες υδριδίων:
- Μεταλλικό μεταλλικό: Είναι εκείνα που σχηματίζονται με τα στοιχεία αλκαλικών και αλκαλικών γαιών, δηλαδή με εκείνα που βρίσκονται πιο αριστερά από τον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Είναι μη πτητικές ενώσεις που εμφανίζουν αγωγιμότητα. Σε αυτά το υδρογόνο βρίσκεται ως το ιόν υδριδίου Η. Μέσα σε αυτήν την ομάδα μπορεί κανείς να διακρίνει τα υδρίδια που σχηματίζουν τα περισσότερα ηλεκτροθετικά μέταλλα (από τις ομάδες 1 και 2). Αυτά τα υδρίδια ονομάζονται συχνά αλατούχα. Τα αλατούχα υδρίδια είναι γενικά λευκά ή γκρίζα στερεά που λαμβάνονται με άμεση αντίδραση μετάλλου με υδρογόνο σε υψηλές θερμοκρασίες.
- Πτητικά ή μη μεταλλικά υδρίδια:Είναι εκείνα που σχηματίζονται με μη μεταλλικά στοιχεία αλλά ελάχιστα ηλεκτροαρνητικά, συγκεκριμένα, με άζωτο, φώσφορο, αρσενικό, αντιμόνιο, βισμούθιο, βόριο, άνθρακα και πυρίτιο: όλα αυτά λαμβάνουν συγκεκριμένα ονόματα, πέρα από τη γενική ονοματολογία. είναι όλα μεταλλοειδή ή μέταλλα από το μπλοκ p. Μπορούν επίσης να ονομαστούν μοριακά ή ομοιοπολικά υδρίδια, επειδή έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Σχηματίζουν ορυκτά από πολύ συγκεκριμένες πτυχές. Το Silane, ένα υδρίδιο αυτής της ομάδας, παρουσιάζει όλο και μεγαλύτερο ενδιαφέρον για την αξία του στην κατασκευή νανοσωματιδίων.
- Υδρίδια υδρογόνου:(επίσης αποκαλούμενα απλά υγρά) αντιστοιχούν στο συνδυασμό υδρογόνου με αλογόνο (φθόριο, χλώριο, βρώμιο ή ιώδιο) ή με αντιγονικό στοιχείο (οξυγόνο, θείο, σελήνιο, τελλούριο). Μόνο στην τελευταία περίπτωση το υδρογόνο ενεργεί με τον θετικό αριθμό οξείδωσης (+1) και το άλλο στοιχείο είναι αυτό που λειτουργεί με αρνητικό αριθμό οξείδωσης (-1 σε αλογόνα, -2 σε αμφιγόνα).
Παραδείγματα υδριδίων
- Υδρίδιο νατρίου (NaH)
- Φωσφίνη (PH3)
- Υδρίδιο βαρίου (BaH2)
- Βισμούτιν (Bi2S3)
- Περμαγγανικό υδρίδιο (MnH7)
- Αμμωνία (NH3)
- Αρσίνη (AsH3)
- Stibinite ή antimonite
- Υδροβρωμικό οξύ (HBr)
- Μπόρανο (BH3)
- Μεθάνιο (CH4)
- Σιλάνιο (SiH₄)
- Υδροφθορικό οξύ (HF)
- Υδροχλωρικό οξύ (HCl)
- Υδρίδιο σιδήρου (FeH3)
- Υδροϊωδικό οξύ (HI)
- Υδρόθειο (H2S)
- Σεληνυδρικό οξύ (H2Se)
- Τελλουϋδρικό οξύ (H2Te)
- Υδρίδιο λιθίου (LiH)
Χρήσεις υδριδίων
Οι χρήσεις των υδριδίων περιλαμβάνουν αυτές του ξηραντικά και μειωτικά, μερικά χρησιμοποιούνται ως καθαρές πηγές υδρογόνου.
Το υδρίδιο ασβεστίου είναι ιδιαίτερα χρήσιμο ως οργανικός ξηραντικός παράγοντας. Το υδρίδιο του νατρίου απαιτεί μεγάλη προσοχή στο χειρισμό, καθώς αντιδρά βίαια με νερό και μπορεί να αναφλεγεί.
Εάν προκληθεί πυρκαγιά λόγω της ανάφλεξης αυτού του υδριδίου, μην χρησιμοποιείτε νερό για να το σβήσετε, γιατί θα παράγει περισσότερες φλόγες. Αυτές οι πυρκαγιές σβήνονται πυροσβεστήρες σε σκόνη.
