Οξειδωτικό

Περιεχόμενο

• Αντιδράσεις "redox"
• Παραδείγματα οξειδωτικών

Οι ουσίες οξειδωτικά (Ο) είναι οξειδωτικές ουσίες που, υπό συγκεκριμένες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, μπορούν να αναμειχθούν με ένα καύσιμο και να παράγουν, ακριβώς, ένα καύση. Στη διαδικασία αυτή ο οξειδωτής μειώνεται σε καύσιμο και ο τελευταίος οξειδώνεται από τον πρώτο.

Τα οξειδωτικά είναι οξειδωτικοί παράγοντες, επιρρεπείς σε εξαιρετικά εξώθερμες αντιδράσεις μείωσης-οξείδωσης (παράγουν θερμότητα), τόσες πολλές από αυτές τις ουσίες θεωρούνται επικίνδυνες ή προσεκτικές, καθώς μπορούν να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα.

Ονομάζεται επίσης οξειδωτής, κατ 'επέκταση, οποιοδήποτε μέσο στο οποίο είναι δυνατή η καύση.

Δείτε επίσης: Παραδείγματα καυσίμων

Αντιδράσεις "redox"

ο οξειδωτικάΩς οξειδωτικά, παράγουν "οξειδοαναγωγικές" αντιδράσεις, δηλαδή ταυτόχρονη μείωση και οξείδωση. Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, μια ανταλλαγή ηλεκτρονίων συμβαίνει στο βαθμό που το οξειδωτικό κερδίζει ηλεκτρόνια (μειώνει) και ο μειωτής χάνει ηλεκτρόνια (οξειδώνεται). Όλα τα εμπλεκόμενα συστατικά αποκτούν επίσης μια κατάσταση οξείδωσης.

Παραδείγματα αυτού του τύπου αντίδρασης είναι οι περιπτώσεις έκρηξης, χημικής σύνθεσης ή διάβρωσης.

Παραδείγματα οξειδωτικών

1. Οξυγόνο (Ο₂). Ο οξειδωτής κατ 'εξοχήν, εμπλέκεται σε όλες σχεδόν τις εύφλεκτες ή εκρηκτικές αντιδράσεις. Στην πραγματικότητα, η συνηθισμένη πυρκαγιά δεν μπορεί να συμβεί απουσία της. Γενικά, οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις από το οξυγόνο παράγουν, εκτός από την ενέργεια, ποσότητες CO₂ και νερό.
2. Όζον (Ο₃). Ένα περιβαλλοντικά σπάνιο αέριο μόριο, αν και άφθονο στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας, χρησιμοποιείται συχνά στον καθαρισμό του νερού και σε άλλες διαδικασίες που εκμεταλλεύονται την ισχυρή οξειδωτική του ικανότητα.
3. Υπεροξείδιο του υδρογόνου (Η₂Ή₂). Επίσης γνωστό ως υπεροξείδιο του υδρογόνου ή διοξυγόνο, είναι ένα πολύ πολικό, πολύ οξειδωτικό υγρό, που χρησιμοποιείται συχνά για την απολύμανση τραυμάτων ή λευκαντικών μαλλιών. Ο τύπος του είναι ασταθής και τείνει να διασπάται σε μόρια νερού και οξυγόνου, απελευθερώνοντας θερμική ενέργεια στη διαδικασία. Δεν είναι εύφλεκτο, αλλά μπορεί να προκαλέσει αυθόρμητη καύση όταν υπάρχει χαλκός, ασήμι, χαλκός ή συγκεκριμένη οργανική ύλη.
4. Υποχλωριώδη (ClO-). Αυτά τα ιόντα περιέχονται σε πολλές ενώσεις όπως υγρά (υποχλωριώδες νάτριο) ή κονιοποιημένα (υποχλωριώδες ασβέστιο) λύματα, τα οποία είναι πολύ ασταθή και τείνουν να αποσυντίθενται παρουσία ηλιακού φωτός, θερμότητας και άλλων διεργασιών. Αντιδρούν πολύ εξωθερμικά στην οργανική ύλη, η οποία μπορεί να προκαλέσει καύση και στο μαγγάνιο, σχηματίζοντας υπερμαγγανικά..
5. Υπερμαγγανικά. Αυτά είναι άλατα που λαμβάνονται από υπερμαγγανικό οξύ (HMnO₄), από την οποία κληρονομούν το ανιόν MnO₄^– και ως εκ τούτου το μαγγάνιο στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Τείνουν να έχουν ισχυρό ιώδες χρώμα και πολύ υψηλή αναφλεξιμότητα σε επαφή με οργανική ύλη., δημιουργώντας μια ιώδη φλόγα και μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα.
6. Υπεροξοθειικό οξύ (Η₂ΝΔ₅). Αυτό το άχρωμο στερεό, λιώσιμο στους 45 ° C, έχει εξαιρετικές βιομηχανικές εφαρμογές ως απολυμαντικό και καθαριστικό, και στην παραγωγή όξινων αλάτων παρουσία στοιχείων όπως το κάλιο (Κ). Παρουσία οργανικών μορίων, όπως αιθέρες και κετόνες, σχηματίζει πολύ ασταθή μόρια μέσω υπεροξυγόνωσης, όπως υπεροξείδιο ακετόνης.
7. Υπεροξείδιο της ακετόνης (C₉Η₁₈Ή₆). Γνωστή ως υπεροξυκετόνη, αυτή η οργανική ένωση είναι εξαιρετικά εκρηκτική καθώς αντιδρά πολύ εύκολα στη θερμότητα, την τριβή ή την πρόσκρουση. Για αυτόν τον λόγο, πολλοί τρομοκράτες το έχουν χρησιμοποιήσει ως πυροκροτητή στις επιθέσεις τους και δεν έχουν τραυματιστεί λίγοι χημικοί όταν το χειρίζονται. Είναι ένα πολύ ασταθές μόριο, το οποίο όταν αποσυντίθεται σε άλλες πιο σταθερές ουσίες απελευθερώνει τεράστιες ποσότητες ενέργειας (εντροπική έκρηξη).
8. Αλογόνα. Ορισμένα στοιχεία της ομάδας VII του περιοδικού πίνακα, γνωστά ως αλογόνα, τείνουν να δημιουργούν μονοαρνητικά ιόντα λόγω της ανάγκης τους για ηλεκτρόνια να ολοκληρώσουν το τελευταίο ενεργειακό τους επίπεδο, σχηματίζοντας έτσι άλατα γνωστά ως αλογονίδια που είναι εξαιρετικά οξειδωτικά.
9. Αντιδραστήριο Tollens. Ονομάστηκε από τον Γερμανό χημικό Bernhard Tollens, είναι ένα υδατικό σύμπλεγμα διαμίνης (δύο ομάδες αμινών: NH₃) και ασήμι, πειραματικής χρήσης στην ανίχνευση αλδεϋδών, καθώς η ισχυρή οξειδωτική τους ικανότητα τα μετατρέπει σε καρβοξυλικά οξέα. Το αντιδραστήριο Tollens, ωστόσο, εάν φυλάσσεται για μεγάλο χρονικό διάστημα, σχηματίζει αυθόρμητα φουλμινικό άργυρο (AgCNO), ένα εξαιρετικά εκρηκτικό άλας αργύρου..
10. Τετροξείδιο του οσμίου(Αρκούδα₄). Παρά τη σπανιότητα του οσμίου, αυτή η ένωση έχει πολλές ενδιαφέρουσες εφαρμογές, χρήσεις και ιδιότητες. Σε στερεό, για παράδειγμα, είναι πολύ πτητικό: μετατρέπεται σε αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Παρά το ότι είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό, με πολλαπλές χρήσεις στο εργαστήριο ως καταλύτη, δεν αντιδρά με τους περισσότερους υδατάνθρακες, αλλά είναι πολύ δηλητηριώδες σε ποσότητες μικρότερες από αυτές που ανιχνεύονται από την ανθρώπινη μυρωδιά.
11. Άλατα υπερχλωρικού οξέος (HClO₄). Υπερχλωρικά άλατα περιέχουν χλώριο σε υψηλή οξειδωτική κατάσταση, καθιστώντας τα ιδανικά για την ενσωμάτωση εκρηκτικών, πυροτεχνικές συσκευές και καύσιμα πυραύλων, καθώς είναι ένας πολύ ελάχιστα διαλυτός οξειδωτής.
12. Νιτρικά άλατα (ΟΧΙ₃^–). Παρόμοια με τα υπερμαγγανικά, είναι άλατα στα οποία το άζωτο βρίσκεται σε σημαντική κατάσταση οξείδωσης. Αυτοί οι τύποι ενώσεων εμφανίζονται φυσικά στην αποσύνθεση βιολογικών αποβλήτων όπως η ουρία ή μερικές αζωτούχες πρωτεΐνες, σχηματίζοντας αμμωνία ή αμμωνία, και χρησιμοποιούνται ευρέως στα λιπάσματα. Είναι επίσης ένα ουσιαστικό μέρος της μαύρης σκόνης, χρησιμοποιώντας τη δύναμη οξείδωσης για να μετατρέψει τον άνθρακα και το θείο και να απελευθερώσει θερμιδική ενέργεια..
13. Σουλφοξείδια. Λήφθηκε κυρίως μέσω της οργανικής οξείδωσης των σουλφιδίων, αυτός ο τύπος ένωσης χρησιμοποιείται σε πολλά φαρμακευτικά φάρμακα και παρουσία περισσότερου οξυγόνου μπορούν να συνεχίσουν τη διαδικασία οξείδωσης έως ότου γίνουν σουλφόνες, χρήσιμα ως αντιβιοτικά.
14. Τριοξείδιο του χρωμίου (CrO₃). Αυτή η ένωση είναι ένα στερεό σκούρου κόκκινου χρώματος, διαλυτό στο νερό και απαραίτητο σε διαδικασίες γαλβανισμού και χρωματισμού μετάλλων. Η μόνη επαφή με αιθανόλη ή άλλες οργανικές ουσίες προκαλεί άμεση ανάφλεξη αυτής της ουσίας, το οποίο είναι πολύ διαβρωτικό, τοξικό και καρκινογόνο, καθώς επίσης αποτελεί σημαντικό μέρος του εξασθενούς χρωμίου, μια εξαιρετικά επιβλαβής ένωση για το περιβάλλον.
15. Ενώσεις με δημήτριο VI. Το Cerium (Ce) είναι ένα χημικό στοιχείο της τάξης των λανθανιδών, ένα μαλακό, γκρι μέταλλο, όλκιμο, εύκολα οξειδώσιμο. Τα διάφορα λαμβανόμενα οξείδια δημητρίου χρησιμοποιούνται ευρέως βιομηχανικά, ειδικά στην κατασκευή σπίρτων και ως ελαφρύτερη πέτρα ("πλέγμα") μέσω κράματος με σίδηρο., καθώς η μόνη τριβή με άλλες επιφάνειες είναι αρκετή για να παράγει σπινθήρες και χρησιμοποιήσιμη θερμότητα.

Μπορεί να σας εξυπηρετήσει:

• Παραδείγματα καυσίμων στην καθημερινή ζωή